SESIÓN 16

SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales                                         ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 4 6 2 1 3 5 Respuesta Es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1​ Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). J Sumar los pesos atómicos de todos los átomos presentes en la molécula ·  Ácido clorhídrico (HCl): 36.460 g/mol ·  Sulfuro de hidrógeno (H2S): 34.078 g/mol ·  Bromuro de hidrógeno (HBr):80.916 g/mol Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Masa molar 58,3197 g/mol Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Masa molar 74,093 g/mol Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Masa molar 78 g/ FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro: 120g/mol FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro. 136 g/mol FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro. 152 g/mol HClO:52g/mol HClO2:68 g/mol HClO3:84g/mol FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.-  Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del acido sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico con hidróxido de potasio HCl+KOH Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio produce: cloruro de potasio más agua HCl+KOHàKCl+H2O 1g/mol+35.5g/mol+39g/mol+16g/mol+1g/molà39g/mol+35.5g/mol+2g/mol+16g/mol 92.5=92.5 Ácido Sulfúrico con hidróxido de sodio H2SO4+NaOH Acido sulfúrico mas hidróxido de sodio produce: sulfato de sodio mas agua H2SO4+NaOHàN2SO4+H2O 98 g/mol+80 g/molà 142g/mol+36g/mol 178g/molà178g/mol Ácido Clorhídrico con hidróxido de sodio HCl+ NaOH Ácido clorhídirco más Hidróxido de Sodio produce: Cloruro de sodio más agua. HCl+ NaOH à NaCl+ H2O H: 1 g/mol Cl: 35.5 g/mol Na: 23 g/mol O: 16 g/mol 36.5g/mol + 40 g/mol à 58.5 g/mol+ 18 g/mol 76.5= 76.5 Ácido Sulfúrico Con hidróxido de potasio H2SO4 y KOH Acido sulfúrico mas Hidróxido de potasio produce: Agua mas sulfato de potacio. H2SO4 + 2KOHà 2H2O+K2SO4 98 g/mol + 112g/molà36+174 200à200 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.